LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1
PERCOBAAN 02

LAPORAN KALIBRASI TERMOMETER DAN PENENTUAN TITIK LELEH

DISUSUN OLEH:

NAMA: RADIAH

NIM: A1C118005

         KELAS: REGULER A 2018

DOSEN PENGAMPU:

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

VII. TUJUAN PENGAMATAN

·         Praktikan diharapkan dapat  memahami prinsip prinsip dasar dalam penentuan titik leleh senyawa murni.

·         Praktikan diharapkan dapat melakukan kalibrasi termometer sebelum digunakan untuk penentuan titik leleh suatu senyawa murni.   

·         Praktikan diharapkan dapat membedakan titik leleh suatu senyawa murni dengan senyawa yang tidak murni.

·         Praktikan diharapkan dapat melakukan penentuan titik leleh suatu senyawa murni yang diberikan sebagai sampel.  

 VIII. MANFAAT PRAKTIKUM

Adapun maanfaat diadakan praktikum pada percobaan Kalibrasi Termometer Dan Penentuan Titik leleh adalah

1.    Dengan dilakukannya praktikum ini praktikan dapat mengukur titik leleh suatu senyawa murni dengan mengamati suhunya pada termometer.

2.    Praktikan dengan mudah menentukan mana senyawa yang murni dan senyawa yang mengandung zat mengotor

3.    Dengan dilakukannya praktikum dapat mengetahui bagaimana cara mengkalibrasi  termometer sebelum digunakan untuk mengukur titik leleh suatu senyawa murni

IX. PROSEDUR KERJA
https://rhadya99.blogspot.com/2020/02/jurnal-praktikum-kimia-organik-1.html?m=1

X. DATA  PENGAMATAN

10.1 kalibrasi termometer

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan termometer kedalam campuran bubuk es dan air yang berada didalam Erlenmeyer 250 mL hinggal ujungnya menyentuh campuran tersebut. Disumbat leher Erlenmeyer dengan gabus, diukur suhunya	0◦ C
2.	Dimasukkan termometer kedalam air yang sedang dipanaskan dengan bunsen, diukur suhunya sampai air mendidih dan suhunya konstan	100◦ C

10.2 Penentuan Titik Leleh

10.2.1 Senyawa Murni

Nama senyawa	Pelarut	Suhu tepat meleleh		Suhu meleleh seluruhnya
		Manual	MPA	Manual	MPA
Glukosa	Minyak	120◦ C	160,72◦ C	140◦ C	180◦ C
Naftalen	Minyak	78◦ C	85◦ C	84◦ C	100◦ C
Maltosa	Minyak	105◦ C	90◦ C	107◦ C	102◦ C
Beta-naftol	Minyak	105◦ C	115◦ C	115◦ C	115◦ C
Asam benzoat	Minyak	98◦ C	140◦ C	150◦ C	120◦ C

10.2.2 Senyawa Campuran

Campuran	Perbandingan 1 : 1		Perbandingan 1 : 3		Perbandingan 3 : 1
	Tepat meleleh	Seluruhnya meleleh	Tepat meleleh	Seluruhnya meleleh	Tepat meleleh	Seluruhnya meleleh
Glukosa : beta naftol	130◦ C	140◦ C	146◦ C	150◦ C	138◦ C	149◦ C
Naftalen : glukosa	100◦ C	148◦ C	148◦ C	155◦ C	130◦ C	146◦ C
Asam benzoat : maltosa	110◦ C	120◦ C	100◦ C	155◦ C	97◦ C	135◦ C
Maltosa : naftalen	120◦ C	122◦ C	110◦ C	114◦ C	113◦ C	115◦ C
Beta naftol : asam benzoat	88◦ C	92◦ C	90◦ C	103◦ C	85◦ C	120◦ C

10.3 Demonstrasi Titik Leleh Dengan Mpa (Melting Point Apparatus)

Nama Senyawa	Titik Leleh
	Tepat Meleleh	Seluruhnya Meleleh
Glukosa	160,72◦ C	180◦ C
Naftalen	85◦ C	100◦ C
Maltosa	90◦ C	102◦ C
Beta-naftol	115◦ C	115◦ C
Asam benzoat	140◦ C	120 ◦ C

XI. PEMBAHASAN

Termometer adalah alat yang digunakan untuk mengukur suhu baik dalam kondisi panas, dingin maupun biasa. Sebelum menggunakan termometer kita harus mengidentifikasi apakah termometer layak digunakan dan bisa berfungsi dengan baik dengan cara kalibrasi termometer. Informasi yang didapatkan dari termometer tentang ketepatan dan keakuratan hasil dalam mengukur suhu suatu objek. Praktikan juga harus memikirkan bagaimana menghindari kerusakan pada termometer dalam penyimpanan agar bisa layak digunakan. 

Titik leleh suatu zat adalah keadaan dimana zat tersebut berubah fasa dari padat menjadi gas. Tingkat kemurnian suatu zat  dapat ditentukan dari perbedaan titik leleh pada saat zat mulai meleleh  sampai dengan zat meleleh seluruhnya. Kita bisa mencoba sendiri mencampurkan dua senyawa murni dengan beberapa variasi perbandingan yaitu 1:0,5, 1:1, dan 1:2 http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/

            

                     

    11.1 Kalibrasi Termometer

Sebelum dimulainya percobaan ini, praktikan harus memeriksa termometer yang ingin dipakai terlebih dahulu dengan cara mengkalibrasi termometer. Tujuan kalibrasi ini adalah untuk mengetahui apakah termometer yang akan digunakan masih dalam keadaan baik atau tidak, serta untuk mengetahui apakah temometer masih memiliki ketepatan dan keakuratan dalam mengukur suatu sampel. Pada percobaan ini, praktikan melakukan kalibrasi termometer dengan menggunakan campuran air dengan batu es dan menggunakan air panas atau air yang sedang dipanaskan. Setelah dilakukannya percobaan diperoleh hasil yaitu yang pertama praktikan mengkalibrasi termometer dengan menggunakan campuran batu es dan air. Termometer dimasukkan kedalam Erlenmeyer yang berisi campuran batu es dan air kemudian leher Erlenmeyer disumbat dengan gabus dan diukur suhunya, suhu yang didapat adalah 0◦ C. yang kedua mengkalibrasi termometer dengan menggunakan air yang sedang dipanaskan atau air mendidih. Termometer dimasukan kedalam Erlenmeyer yang berisi air yang sedang dipanaskan diatas Bunsen. Termometer tersebut diletakan diatas permukaan air dengan jaraknya 1 cm dan diukur suhunya, suhu yang didapat adalah 100◦ C. Diperolehnya suhu pada campuran es dan air sebesar 0◦ C dan suhu pada air yang mendidih sebesar 100◦ C. Ini menunjukkan bahwa termometer yang kami gunakan dalam keadaan baik dan layak digunakan sehingga termometer ini bisa digunakan untuk percobaan berikutnya.

Adapun hal-hal yang perlu kita perhatikan dalam melakukan kalibrasi termometer adalah kita harus selalu menjaga hal-hal yang dapat mempengaruhi ketidakakuratan dan ketidaktepatan termometer, misalnya hindari kontak langsung tangan dalam memegang termometer. Kontak lansung ini dapat menyebabkan hasil pengukuran suhu tidak tepat dan akurat karena termometer telah terkontaminasi dengan suhu tangan pada saat memegang termometer. Oleh karena itu pada ujung termometer diikat dengan benang agar tidak terjadi kontak lansung atau menyentuh termometer.

      11.2 Penentuan Titik Leleh

Pada percobaan ini kami melakukan percobaan penentuan titik leleh. Pada percobaan Ini kami menggunakan beberapa senyawa murni yaitu ada 5 zat senyawa murni seperti naftalen, glukosa, beta-naftol, asam benzoat dan maltosa. Pada percobaan ini kami melakukan penentuan titik leleh murni dari masing-masing senyawa tersebut. Pada percobaan ini kami menggunakan dengan 2 cara yaitu dengan cara manual dan menggunakan MPA (Melting Point Apparatus). Percobaan ini kami lakukan sesuai dengan prosedur yang ada dipenuntun. Pada percobaan penentuan titik leleh ini, yaitu yang pertama dengan cara manual, pertama-tama dimasukkan masing-masing senyawa murni kedalam pipa kapiler dari salah satu ujung pipa yang terbuka kemudian senyawa tersebut dipindahkan kesalah satu ujung pipa kapiler yang tertutup agar senyawa tersebut tidak terjatuh, setelah itu pipa kapiler diikat disamping termometer menggunakan benang. Lalu, dimasukkan termometer dan pipa kapiler yang telah diikat tadi kedalam kaleng aluminium yang berisi air atau minyak, setelah itu diamati dan dicatat suhu pada saat senyawa tersebut tepat meleleh sampai semua senyawa meleleh. Dan yang kedua dengan menggunakan MPA, pertama-tama dimasukkan masing-masing senyawa murni pada pipa kapiler, kemudian dipindahkan senyawa ke ujung pipa yang tertutup, setelah itu diletakkan pipa kapiler dibagian atas alat MPA  dimana terdapat 3 lubang yang diameternya sekitar 3 mm, lubang yang ditengah diletakkan pipa kapiler yang berisi zat dan kedua lubang lain diisi dengan pipa kapiler kosong atau sebagai blanko. Setelah itu, ditekan tombol on pada alat yang telah dihubungkan dengan listrik sehingga kecepatannya akan naik secara konstan, kemudian dicatat suhu saat mulai meleleh dan suhu saat meleleh seluruhnya.

Dari percobaan ini didapatlah hasil masing-masing titik leleh senyawa murni dengan menggunakan cara manual dimana  pada senyawa glukosa diperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 120°C dan meleleh seluruhnya adalah 140°C, pada senyawa naftalen diperoleh suhu pada saat meleleh adalah 78°C dan meleleh seluruhnya adalah 84°C, Pada senyawa maltosa diperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 105°C dan meleleh seluruhnya adalah 107°C, Pada senyawa beta-naftol diperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 105°C dan meleleh seluruhnya adalah 115°C, Pada senyawa asam benzoat diperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 98°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 150°C. Dari kelima senyawa tersebut kami menggunakan minyak sebagai pelarutnya.

Selain itu, kami juga melakukan percobaan penentuan titik leleh dengan cara mencampurkan dua senyawa murni dengan menggunakan beberapa perbandingan. Perbandingaanya adalah 1:1, 1:3, 3:1. Adapun bahan-bahan digunakan juga sama seperti diatas yaitu Naftalen, Glukosa, Beta-Naftol, Asam benzoat dan Maltosa. Pada penentuan titik leleh dari campuran dua senyawa tersebut dilakukan dengan cara manual. Adapun perbandingan dua senyawa ini adalah glukosa : beta-naftol, naftalen  : glukosa, asam benzoat : maltosa, maltosa : naftalen dan beta-naftol : asam benzoate. 
Hasil yang kami peroleh dari percobaan ini adalah pada perbandingan 1:1 pada pencampuran glukosa dan beta-naftol. Glukosa murni memiliki titik leleh 146°C dan beta naftol murni memiliki titik leleh 271°C. Pada Saat dilakukan pencampuran senyawa murni glukosa dan beta-naftol kita memperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 130°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 140°C. Pada saat pencampuran naftalen dan glukosa. Naftalen murni memiliki titik leleh 79,9°C dan glukosa murni memiliki titik leleh 146°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni naftalen dan glukosa kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 100°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 148°C Pada pencampuran asam benzoat dan maltosa. Asam benzoat murni memiliki titik leleh 121°C dan maltosa murni memiliki titik leleh 102°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni asam benzoat dan maltosa kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 110°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 120°C. Pada saat pencampuran  maltosa dan naftalen. maltosa murni memiliki titik leleh 102°C dan naftalen murni memiliki titik leleh 79,9°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni maltosa dan naftalen kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 120°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 122°C . Pada pencampuran beta-naftol dan asam benzoat. Beta-naftol murni memiliki titik leleh 271°C dan asam benzoat murni memiliki titik leleh 121°C . Saat dilakukan pencampuran senyawa murni beta-naftol dan asam benzoat kita memperoleh suhu pada saat mulai meleleh adalah 88°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 92°C.
Yang kedua Hasil yang kami peroleh dari percobaan ini adalah pada perbandingan 1:3 pada pencampuran glukosa dan beta-naftol. Glukosa murni memiliki titik leleh 146°C dan beta naftol murni memiliki titik leleh 271°C. Pada Saat dilakukan pencampuran senyawa murni glukosa dan beta-naftol kita memperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 146°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 150°C. Pada saat pencampuran naftalen dan glukosa. Naftalen murni memiliki titik leleh 79,9°C dan glukosa murni memiliki titik leleh 146°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni naftalen dan glukosa kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 148°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 155°C Pada pencampuran asam benzoat dan maltosa. Asam benzoat murni memiliki titik leleh 121°C dan maltosa murni memiliki titik leleh 102°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni asam benzoat dan maltosa kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 100°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 155°C. Pada saat pencampuran  maltosa dan naftalen. maltosa murni memiliki titik leleh 102°C dan naftalen murni memiliki titik leleh 79,9°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni maltosa dan naftalen kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 110°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 114°C . Pada pencampuran beta-naftol dan asam benzoat. Beta-naftol murni memiliki titik leleh 271°C dan asam benzoat murni memiliki titik leleh 121°C . Saat dilakukan pencampuran senyawa murni beta-naftol dan asam benzoat kita memperoleh suhu pada saat mulai meleleh adalah 90°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 103°C.
Yang ketiga Hasil yang kami peroleh dari percobaan ini adalah pada perbandingan 3:1 pada pencampuran glukosa dan beta-naftol. Glukosa murni memiliki titik leleh 146°C dan beta naftol murni memiliki titik leleh 271°C. Pada Saat dilakukan pencampuran senyawa murni glukosa dan beta-naftol kita memperoleh suhu pada saat tepat meleleh adalah 138°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 149°C. Pada saat pencampuran naftalen dan glukosa. Naftalen murni memiliki titik leleh 79,9°C dan glukosa murni memiliki titik leleh 146°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni naftalen dan glukosa kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 130°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 146°C Pada pencampuran asam benzoat dan maltosa. Asam benzoat murni memiliki titik leleh 121°C dan maltosa murni memiliki titik leleh 102°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni asam benzoat dan maltosa kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 97°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 135°C. Pada saat pencampuran  maltosa dan naftalen. maltosa murni memiliki titik leleh 102°C dan naftalen murni memiliki titik leleh 79,9°C. Saat dilakukan pencampuran senyawa murni maltosa dan naftalen kita memperoleh suhu saat tepat meleleh adalah 113°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 115°C . Pada pencampuran beta-naftol dan asam benzoat. Beta-naftol murni memiliki titik leleh 271°C dan asam benzoat murni memiliki titik leleh 85°C . Saat dilakukan pencampuran senyawa murni beta-naftol dan asam benzoat kita memperoleh suhu pada saat mulai meleleh adalah 90°C dan meleleh seluruhnya pada suhu 120°C.

11.3 Demonstrasi Titik Leleh Dengan MPA (Melting Point Apparatus)

           Pada percobaan ini kita menggunakan mesin MPA untuk mengukur titik leleh beberapa senyawa murni. Senyawa murni yang digunakan sama seperti percobaan penentuan titik leleh yaitu menggunakan glukosa, beta-naftol, maltosa, asam benzoate, dan naftalen. Yang pertama masukan senyawa murni kedalam pipa kapiler kemudian dipindahkan keujung yeng tertutup setelah itu diletakkan pipa kapiler dibagian atas alat MPA dimana terdapat 3 lubang yang diameternya sekitar 3 mm, lubang yang ditengah diletakkan pipa kapiler yang berisi zat dan kedua lubang lain diisi dengan pipa kapiler kosong atau sebagai blanko. Setelah itu, ditekan tombol on pada alat. Hasil yang diperoleh pada Titik leleh senyawa glukosa adalah pada suhu tepat meleleh 160,72°C dan meleleh seluruhnya 180°C, titik leleh senyawa naftalen adalah pada suhu tepat meleleh 85°C dan meleleh seluruhnya 100°C, Titik leleh senyawa maltosa adalah pada suhu tepat meleleh 90°C dan meleleh seluruhnya 100°C, Titik leleh senyawa beta-naftol adalah pada suhu tepat meleleh 115°C dan meleleh seluruhnya 115°C, dan Titik leleh senyawa asam benzoat adalah pada suhu tepat meleleh 140 °C dan meleleh seluruhnya 120 °C

XII. PERTANYAAN PASCA PRAKTIKUM

1.      Mengapa pada saat kalibrasi termometer menggunakan batu es yang ditambahkan air dan air mendidih harus dilakukan penyumbatan pada leher erlenmeyer?

2.      Pada percobaan penentuan titik leleh glukosa kita menggunakan minyak sebagai pelarut agar glukosa meleleh. Mengapa kita harus menggunakan minyak bukannya air?

3.      Pada percobaan ini kita menggunakan 2 cara yaitu secara manual dan menggunakan MPA. Dari 2 cara ini mana yang paling efektif digunakan agar mendapatkan hasil yang tepat dan akurat? Sertakan alasannya?

XIII. KESIMPULAN

Adapun kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan “kalibrasi termometer dan penentuan titik leleh” adalah

1.   Prinsip- prinsip dalam penentuan titik leleh senyawa murni adalah titik leleh suatu senyawa murni dapat dilihat pada saat senyawa murni tepat meleleh dan seluruhnya meleleh menggunakan pelarut yang sesuai dengan senyawa murni misalnya air dan minyak untuk melelehkan senyawa murni tersebut. Penentuan titik leleh senyawa murni ditentukan oleh trayek titik lelehnhya.

2.  Dilakukan kalibrasi pada termometer sebelum kita gunakan untuk mengukur titik leleh adalah untuk memastikan apakah termometer layak kita gunakan atau tidak serta agar kita dalam mengukur titik leleh suatu zat murni memperoleh hasil yang akurat dan tepat.

3.  Cara yang digunakan untuk membedakan titik leleh suatu senyawa murni dengan senyawa tidak murni adalah dengan melihat titik leleh senyawa tersebut dimana jika senyawa tersebut tidak murni akan terjadi penyimpangan dari titik leleh murni, penyimpangan tersebut ditandai dengan penurunan titik lelehnya. Semakin tinggi perbedaan suhu maka semakin kecil tingkat kemurnian zatnya. Sebaliknya jika semakin kecil perbedaan suhu maka semakin besar juga tingkat kemurnian zatnya.

4.  Dalam melakukan penentuan titik leleh suatu senyawa murni ada beberapa sampel yang diuji yaitu glukosa, maltosa, beta naftol, naftalen dan asam benzoat. Setelah melakukan pengujian kita harus mengamati titik leleh senyawa murni tersebut pada saat tepat meleleh dan seluruhnya meleleh pada termometer.

XIV. DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2004. Fisika Dasar. Jakarta: Erlangga

Oxtoby. 2001. Prinsip-Prinsip Kimia Modern. Jakarta: Erlangga

Pvdek, T. 2003. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga

Syamsurizal. 2019. Kalibrasi Termometer dan Penentuan Titik Leleh. http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/26/70/. Diakses pada tanggal 10 Februari 2020

Tim Kimia Organik. 2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi: Universitas Jambi

XV. LAMPIRAN

Gambar 1. penimbangan pipa kapiler sebelum dimasukan glukosa kedalamnya

Gambar 2. Dimasukan batu es kedalam labu erlenmeyer

Gambar 3. Bahan yang digunakan yaitu senyawa glukosa

Gambar 4. Glukosa mulai meleleh semuanya didalam mesin MPA

Gambar 5. Alat-alat yang digunakan

Link video praktikum:

https://youtu.be/yDcPKrQo9pY